Propriedades e pressão de gases

A pressão é um indicador que caracteriza a relação entre a força atuando na superfície perpendicular a ela e a área dessa superfície.

Uma característica distintiva do gás é a suacapacidade de encher todo o recipiente ou recipiente dentro de um espaço confinado. Isto é, o vaso está cheio de gás uniformemente. Quando o gás é enchido, o gás pressiona contra as paredes do tanque. Se não entrarmos na análise estrutural do gás, então podemos dizer que a pressão dos gases é equilibrada em todo o navio. Mas, dada a estrutura molecular do gás, não se pode falar de seu estado calmo. Moléculas estão sempre em movimento e batem contra as paredes, colidindo umas com as outras. Em um lugar, esses golpes podem ser mais intensos e, no outro, não há necessidade alguma. Esse movimento de moléculas é caótico.

Diante de um obstáculo, a molécula agenele com uma força igual ao produto da massa da molécula pela sua velocidade. A partir da parede, a molécula dobra este índice. Este resultado deve ser multiplicado pelo número de batidas por segundo por centímetro quadrado. O índice obtido de acordo com a lei de Newton é igual à força que afeta este site, multiplicada pelo tempo de ação. O valor obtido é a pressão da mistura de gases.

Quais fatores determinam a pressão dos gases?
O mais importante é a taxa de compressão de gases. Em outras palavras, esse é o número de moléculas que estão em um determinado vaso. Um exemplo é o processo de inflar pneus.

O segundo parâmetro é a temperatura da mistura de gases. A pressão pode mudar sob a influência de dois fatores simultaneamente: com uma mudança na temperatura ou uma mudança no volume. Mas cada um desses indicadores tem um efeito insignificante nos parâmetros de outro fator. A pressão ótima do gás, isto é, seu equilíbrio, ocorre com temperatura e efeitos mecânicos balanceados.

Quando a pressão de gases em todo o recipiente se tornaequilíbrio mecânico uniforme vem. Neste ponto, o movimento é interrompido em diferentes partes da mistura de gases. O equilíbrio térmico é observado em um momento em que a temperatura se torna a mesma para diferentes partes do vaso e não há troca de calor entre as partes do gás.

De tudo o que foi dito, podemos concluir queA pressão dos gases é determinada pelo movimento das moléculas e seus impactos contra as paredes do navio. Se você reduzir a quantidade de gás no vaso, a pressão aumentará. Por outro lado, quando a quantidade de gás no tanque aumenta, a pressão diminui. Esta regra é efetiva em valores constantes de temperatura e massa do gás.

Conforme a temperatura aumenta, um aumento na pressão do gás é observado. Isso ocorre apenas quando a massa do gás não é alterada.

A medição da pressão do gás ocorre semaplicação da fórmula. Isso é necessário ao realizar exercícios e experimentos práticos. Para medir a pressão do ar, apenas um indicador de pressão atmosférica é necessário. Para medir a pressão de gases em um recipiente vedado, alguns dispositivos auxiliares são necessários: um barômetro, um termômetro, uma balança, um manômetro.

O ar é também uma mistura de gases. Para medir a pressão do ar, você pode usar um barômetro-aneróide comum. Em sua escala, use unidades como atmosfera ou milímetros de mercúrio. Você também pode usar um barômetro de mercúrio, que é menos conveniente, mas mais preciso.

Para medir a pressão em um recipiente selado, um manômetro é normalmente usado. Para medições mais precisas, é usado um manômetro eletrônico, no qual a faixa de medição pode ser ajustada.

Se as características básicas do gás forem conhecidas, podemos usar a fórmula para calcular sua pressão.