Fórmula de amônia. O hidróxido de amônio é uma solução aquosa de amônia

Amônia - nitreto de hidrogênio - um dos compostos mais importantes de nitrogênio e hidrogênio. É um gás sem cor, mas com um cheiro pungente. A composição química reflete a fórmula da amônia - NH₃. Aumentando a pressão ou diminuindo a temperaturaA substância leva à sua transformação em um líquido incolor. A amônia gasosa e suas soluções são amplamente utilizadas na indústria e na agricultura. Em medicina, é utilizado hidróxido de amónio a 10% - amônia.

A estrutura da molécula. Fórmula eletrônica de amônia

A molécula de nitreto de hidrogênio em forma se assemelhauma pirâmide, na base da qual há nitrogênio, conectado com três átomos de hidrogênio. As ligações N-H são fortemente polarizadas. O nitrogênio atrai mais forte o par de elétrons de ligação. Portanto, a carga negativa se acumula nos átomos de N, a carga positiva é concentrada em hidrogênio. O modelo da molécula, a fórmula eletrônica e estrutural da amônia, dá uma idéia desse processo.

O nitreto de hidrogênio dissolve-se muito bem na água(700: 1 a 20 ° C). A presença de prótons praticamente livres leva à formação de inúmeras "pontes" de hidrogênio que ligam as moléculas juntas. As características da estrutura e da ligação química também levam ao fato de que a amônia é facilmente liquefeita aumentando a pressão ou diminuindo a temperatura (-33 ° C).

Origem do nome

O termo "amônia" foi introduzido em uso científico em1801, por sugestão do químico russo Ya. Zakharov, mas a substância da humanidade é familiar desde os tempos antigos. Um gás com um odor pungente é liberado quando decomposição dos produtos de atividade vital, muitos compostos orgânicos, por exemplo, proteínas e uréia, durante a decomposição de sais de amônio. Os historiadores da química acreditam que a substância recebeu o nome do deus egípcio antigo Amun. No norte da África há um oásis de Siwa (Ammon). Rodeado pelo deserto da Líbia, há ruínas de uma cidade antiga e um templo, ao lado do qual existem depósitos de cloreto de amônio. Essa substância na Europa foi chamada de "Sal de Amônia". Há uma tradição de que os habitantes do oásis Siwa cheiraram sal no templo.

Preparação de nitreto de hidrogênio

Físico e químico R. Boyle em experimentos queimaram estrume e observou a formação de fumaça branca sobre uma vara humedecida com ácido clorídrico e introduzida no jato do gás resultante. Em 1774, outro químico britânico, D. Priestley, aqueceu o cloreto de amônio com lima hidratada e separou a substância gasosa. Priestley chamou o composto de "ar alcalino", porque sua solução mostrou as propriedades de uma base fraca. A experiência de Boyle, em que reagiu amônia com ácido clorídrico, foi explicada. O cloreto de amônio sólido de cor branca ocorre quando as moléculas de substâncias que reagem entram diretamente no ar.

A fórmula química da amônia foi estabelecida em1875 pelo francês K. Bertolle, que realizou um experimento sobre a decomposição da matéria em componentes compostos sob a ação de uma descarga elétrica. Até agora, as experiências de Priestley, Boyle e Berthollet foram reproduzidas em laboratórios para a produção de nitreto de hidrogênio e cloreto de amônio. O método industrial foi desenvolvido em 1901 por A. Le Chatelier, que recebeu uma patente para o método de síntese de matéria de nitrogênio e hidrogênio.

Solução de amônia. Fórmula e propriedades

Uma solução aquosa de amônia é geralmente registrada como hidróxido-NH₄OH. Ele exibe as propriedades de um álcali fraco:

• se dissocia em íons NH₃ + H₂O = NH₄OH = NH₄⁺ + OH^-_;
• colora a solução de fenolftaleína na cor carmesim;
• interage com ácidos para formar sal e água;
• precipita Cu (OH)₂ como uma substância azul brilhante quando misturada com sais de cobre solúveis.

Equilíbrio na reação de amônia comA água é deslocada para as matérias-primas. O nitreto de hidrogênio pré-aquecido queima bem no oxigênio. A oxidação de nitrogênio ocorre em moléculas diatômicas de matéria simples N2. As propriedades redutoras do amoníaco também se manifestam na reação com o óxido de cobre (II).

O valor da amônia e suas soluções

O nitreto de hidrogênio é usado na produção de saisamônio e ácido nítrico - um dos produtos mais importantes da indústria química. A amônia serve como matéria-prima para a produção de refrigerante (de acordo com o método do nitrato). O teor de nitreto de hidrogênio em uma solução industrial concentrada atinge 25%. Na agricultura, é utilizada uma solução aquosa de amoníaco. Fórmula de fertilizante líquido - NH₄OH. A substância é usada diretamente como um curativo superior. Outras formas de enriquecimento do solo com nitrogênio são o uso de sais de amônia: nitratos, cloretos, fosfatos. Em condições industriais e instalações agrícolas, não é recomendado armazenar os fertilizantes minerais contendo sais de amônio com álcalis. Se a integridade da embalagem for violada, as substâncias podem reagir umas às outras para formar amônia e liberá-la no ar das instalações. O composto tóxico afeta adversamente o sistema respiratório, o sistema nervoso central do homem. Uma mistura de amônia e ar é explosiva.