Massa molar? Tabela para ajudar!

A química é a ciência dos extremos. No sentido de que números reais, reais, que descrevem a realidade nele, são extremamente pequenos ou extremamente grandes. Muitos ficariam assustados com um número com 23 zeros. É realmente muito. Mas tantas unidades (peças) estão contidas em uma toupeira de substância. Gostaria de realizar cálculos com números tão colossais? Isso é inconveniente. Mas, no nosso tempo, qualquer estudante resolve problemas em química com uma folha de papel e uma calculadora simples. Isso é possível graças a uma linguagem especial de simplificação, criada por químicos. E uma das principais combinações de palavras desta linguagem é a "massa molar".

A fórmula, por definição

Determine que a massa molar é simples: a massa da substância deve ser dividida em sua quantidade química. Ou seja, você descobrirá o quanto uma molécula desta substância pesa. Há outra maneira de determinar a massa molar, mas o principal aqui não é confundir. A massa molar é igual numericamente à massa atômica ou molecular. Mas as unidades de medida são diferentes.

Mas em geral, por quê?

Em que situações você pode precisar de um molarmassa? Um exemplo clássico é a necessidade de identificar a fórmula de uma substância. Nem todas as substâncias e não em todas as situações podem ser determinadas por propriedades químicas e aparência, às vezes é necessário considerar relacionamentos quantitativos. Se você conhece as quantidades reais de substâncias, você pode calcular o tipo de átomos e suas proporções na substância. E você precisará da ajuda de um químico antigo. Realmente muito antigo. Mendeleyev ele mesmo.

Links conceituais

Como a mesa do grande cientista nos ajudará? A massa molar da substância em termos do número é igual à massa atômica (para substâncias atômicas e metais puros) ou peso molecular, mas é medida em outras unidades. Essa característica da substância será em gramas por mole, molecular - em unidades atômicas de massa. Como aconteceu que esses números são os mesmos? Os valores que você vê na tabela para os elementos foram calculados empiricamente. Cada tipo de átomos pode ser pesado e sua massa é determinada em unidades convenientes. Então você não vê um número menos do vigésimo sétimo grau, mas números bastante decentes, na maioria das vezes dentro de uma unidade e cem. Existem também elementos de pesos pesados, mas geralmente não são mencionados em livros de problemas escolares.

Se não todos os números estão à mão

E se a substância for constituída por moléculas e vocêSaiba o que é isso? Como é necessária a massa molar de uma substância se não há massa e uma quantidade química simultaneamente nas condições do problema? É simples, encontre cada tipo de átomo (elemento) na tabela e multiplique as massas atômicas pelo número de átomos na molécula para diferentes elementos. E, em seguida, simplesmente adicionar - e obter uma massa molecular que irá combinar perfeitamente com a massa molar. Para os jovens químicos modernos, tudo já está preparado - para a fórmula conhecida da substância, o valor necessário para calcular não é um problema.

Se você entender a essência da química, parecerá para vocêmuito fácil. O principal fardo no domínio dessa ciência é estudar e lembrar as propriedades de substâncias específicas, mas os processos e descrições em geral não são mais simples. Uma vez que você entende, você vai praticar - você nunca se perderá na vida.